اختبار نهائي كيمياء 2 الفصل الدراسي الاول
اختبار نهائي كيمياء ثاني ثانوي مسارات الفصل الاول ف1 1446 – موقع معلمك التعليمي
يقدم موقع معلمك التعليمي اختبار نهائي في مادة الكيمياء للصف الثاني الثانوي مسارات الفصل الأول، يتضمن الاختبار أسئلة اختيار من متعدد وأسئلة نظرية تغطي جميع الموضوعات التي تمت دراستها خلال الفصل الدراسي الأول.
يتضمن الاختبار أسئلة حول التركيب الذري، والتوزيع الإلكتروني، والروابط الكيميائية، والحسابات الكيميائية، والحالات الفيزيائية للمادة، والتفاعلات الكيميائية، والطاقة، والتوازن الكيميائي.
الاختبار متاح للتحميل بصيغة PDF أو Word، ويمكن للطلاب حله إلكترونيًا أو طباعته وحله يدويًا.
السؤال الأول: اختر الإجابة الصحيحة: المعادلة التالية: فإن عدد مولات CS الناتجة من تفاعل mol 1.5 من S تساوي 6 mol 3 mol هـ التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الفلور الذي عدده الذري يساوي 9 و هو:
أ. 1s22s p225
ب. 1s22s22p2
ج. 1s22s22p6
د. 1s22s22p63s1
الطول الموجي. أقصر مسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتاليتين.
ب. سعة الموجة.
ج. الكم.
د. الفوتون. أقل كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تفقدها:
أ. طاقة الفوتون.
ب. التردد.
ج. الكم.
د. الفوتون.
عند رجوع الإلكترونات من المستوى طاقة الأعلى إلى المستوى الأول تتكون سلسلة:
أ. بالمر.
ب. باولي.
ج. ليمان.
د. باشن.
تابع الأسئلة خلف الورقة.
الصيغة الكيميائية لكلوريد النيكل (II) سداسي الماء هي:
أ. MgCl2.6H2O.
ب. 2.620 NiCl.
ج. 2.620 NiCl2.
د. 720 .NiCl.
الكتلة المولية للمركب Ca(OH)2 إذا علمت أن (Ca = 40 amu و O= 16 amu):
أ. 74 g/mol.
ب. 47 g/mol.
ج. 84 g/mol.
l 75 g/mol.
هـ. 8 يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجاً ثاني كبريتيد الكربون CS2 وهو سائل يستخدم غالباً في صناعة السلوفان كما في المعادلة:
2CH4(g) + S8(s) → 2CS2(l) + 4H2S(g)مبدأ دي برولي. العالم الذي رتب العناصر تصاعدياً وفق العدد الذري هو: مندليف. ب لوثر ماير. ج لا فوازية. د. هنري.
10. التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر هو 351 26 22 152 ما المجموعة والدورة والفئة التي يقع ضمنها هذا العنصر في الجدول الدوري؟
أ المجموعة 2 الدورة 3 الفئة P
ب المجموعة 4 الدورة 2 الفئة أ
ج المجموعة 6 الدورة 7 الفئة 1 د المجموعة 1 الدورة 3 الفئة 5 السؤال الثاني: ضع علامة (√) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (x) أمام العبارة الخاطئة فيما يلي: 1. درجة غليان الفلزات أقل من درجة انصهارها. (x)
2. كلما قل عدد إلكترونات التكافؤ كلما كان الفلز أكثر صلابة. (√)
3. يكون المركب الأيوني موصل للكهرباء في حالة المصهور أو المحلول. (√)
4. الاسم الشائع لأكسيد ثنائي الهيدروجين هو الماء. (√)
5. تقل طاقة التأين عند الانتقال من أعلى الجدول الدوري إلى أسفل الجدول الدوري. (x)
6. تزداد الكهروسالبية عند الانتقال من يسار الجدول الدوري إلى يمين الجدول الدوري. (√)
7. الصيغة الكيميائية لمركب أيوني مكون من الكالسيوم والفوسفات هي 2 (Ca3(PO4)2. (√)
8. الرابطة التساهمية الأحادية هي رابطة من نوع سيجما وهي رابطة قوية. (√)